O gás ideal é um modelo teórico na física e na química que descreve o comportamento dos gases em condições ideais.Definição: O gás ideal é um modelo teórico de um gás hipotético composto por partículas pontuais (moléculas ou átomos) que não têm volume próprio e não interagem entre si, exceto por colisões elásticas.Equação de Estado: A equação de estado do gás ideal é dada por:PV=nRT Onde P é a pressão do gás (em pascal, atmosferas, etc.).V é o volume ocupado pelo gás (em metros cúbicos, litros, etc.).n é o número de moles do gás.R é a constante dos gases ideais, com um valor aproximado de 8.314 j(mol.k). T e a temperatura do gás (em kelvin).Lei de Avogadro: A lei de Avogadro estabelece que volumes iguais de gases ideais, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.Comportamento em Diferentes Condições: O gás ideal se comporta de acordo com a equação de estado em uma ampla gama de condições de temperatura e pressão, desde que essas condições não sejam extremas o suficiente para desviar significativamente do comportamento ideal.Condições de Desvio do Comportamento Ideal: Em condições de alta pressão ou baixa temperatura, os gases reais podem se desviar do comportamento previsto pelo modelo do gás ideal devido a efeitos de volume das moléculas e interações entre elas. Nesses casos, é necessário o uso de equações de estado mais complexas, como a Equação de van der Waals.O modelo do gás ideal é uma ferramenta valiosa para entender o comportamento dos gases em muitas situações práticas, como em processos industriais, em estudos atmosféricos e em muitas outras áreas da ciência e engenharia. No entanto, é importante lembrar que ele é uma simplificação teórica e que em condições extremas pode não ser totalmente preciso.